Типы химических связей - История изменений

Dormiz: /* Читайте также */

2014-10-24T18:19:34Z

‎Читайте также

Dormiz в 18:19, 24 октября 2014

2014-10-24T18:19:22Z

Dormiz: Новая страница: «{{Шаблон:Наглядная фарма}} == Типы химических связей == Для того чтобы лекарство оказало ле…»

2014-10-24T18:18:57Z

Новая страница: «{{Шаблон:Наглядная фарма}} == Типы химических связей == Для того чтобы лекарство оказало ле…»

Новая страница

{{Шаблон:Наглядная фарма}}
== Типы химических связей ==

Для того чтобы лекарство оказало лечебный эффект, оно должно обладать способностью вступать во взаимодействие с биологическими структурами организма.

=== Ковалентная связь ===

Два атома образуют ковалентную связь, когда каждый из них поставляет хотя бы по одному электрону в общее электронное облако. В структурной формуле химического соединения общая электронная пара обозначается чертой. Ковалентные связи прочные и лишь с трудом поддаются разрыву. Лекарственные вещества очень редко присоединяются с помощью ковалентных связей. Присоединившиеся с помощью таких связей вещества удерживаются в организме длительное время после введения, и лечение невозможно регулировать. Примерами являются алкилирующие цитостатики (с. 308) и органические фосфаты (с. 318). В процессе биотрансформации лекарств метаболиты могут также образовывать ковалентные связи (например, в реакции с глюкуроновой кислотой; с. 38).

=== Нековалентная связь ===

Общее электронное облако не образуется. Связывание обратимо и типично для фармакологических препаратов. Лекарство, как правило, образует в месте действия несколько связей различных типов (некоторые из них описаны далее).
===
Электростатическое притяжение ===

Положительные и отрицательные заряды притягиваются друг к другу.

'''Ион-ионное взаимодействие'''. Ион — это частица с положительным (катион) или отрицательным (анион) зарядом, т. е. в простейшем случае в электронном облаке однозарядного иона не хватает одного электрона, чтобы образовался нейтральный атом, или появляется один лишний электрон. Притяжение между частицами с противоположным зарядом действует на большом расстоянии, поэтому лекарства, представляющие собой ионные соединения, легко притягиваются к месту связывания. Ионные связи характеризуются достаточно высокой прочностью среди других типов связей.

'''Диполь-ионное взаимодействие'''. Если электроны расположены на разном расстоянии от двух атомов, образующих связь, то на одном атоме локализуется частичный (дробный) отрицательный заряд, а на другом — частичный положительный заряд (8+). Такая молекула полярна, она имеет диполь. Любой заряженный конец молекулы может притягивать противоположно заряженный ион.

'''Диполь-дипольное взаимодействие''' -это электростатическое притяжение между частицами или частями молекулы, несущими противоположные частичные заряды. Если, например, в молекуле воды атом водорода, несущий частичный положительный заряд, взаимодействует с двумя атомами, несущими частичные отрицательные заряды, то возникает водородная связь.

=== Вандерваальсово взаимодействие ===
Вандерваальсово взаимодействие возникает между неполярными частями молекул, которые находятся очень близко друг от друга. Спонтанные отклонения от равномерного распределения электронов в одной молекуле (очень слабо выраженные диполи, 85) индуцируют соответствующие (противоположные по знаку заряда) изменения в соседней молекуле. Таким образом, вандерваапьсовы связи также являются формой электростатических взаимодействий в веществе, однако они относятся к слабым силам.
===
Гидрофобное взаимодействие ===

Притяжение между диполями воды настолько сильное, что неполярная, т. е. незаряженная частица практически не может встроиться между ними. Близко расположенные молекулы воды выталкивают неполярную частицу. В организме неполярные частицы расположены в основном в неполярных, не содержащих воду структурах, например, в клеточной мембране между цепочками жирных кислот или же около неполярной области рецептора.

[[Image:Naglydnay_farma44.jpg|Электростатическое притяжение]]
[[Image:Naglydnay_farma45.jpg|Вандерваальсово взаимодействие]]
[[Image:Naglydnay_farma46.jpg|Гидрофобное взаимодействие]]
== Читайте также ==

*[[Взаимодействие лекарств с рецепторами]]
*[[Типы химических связей]]
*[[Агонисты и антагонисты рецепторов]]
*[[Энантиоселективность лекарственных веществ ]]
*[[Виды рецепторов фармакологических препаратов]]

@@ Строка 33: / Строка 33: @@
 *[[Взаимодействие лекарств с рецепторами]]
 *[[Агонисты и антагонисты рецепторов]]
 *[[Энантиоселективность лекарственных веществ ]]
 *[[Виды рецепторов фармакологических препаратов]]

@@ Строка 11: / Строка 11: @@
 Общее электронное облако не образуется. Связывание обратимо и типично для фармакологических препаратов. Лекарство, как правило, образует в месте действия несколько связей различных типов (некоторые из них описаны далее).
-===
+=== Электростатическое притяжение ===
 Положительные и отрицательные заряды притягиваются друг к другу.
@@ Строка 18: / Строка 17: @@
 '''Ион-ионное взаимодействие'''. Ион — это частица с положительным (катион) или отрицательным (анион) зарядом, т. е. в простейшем случае в электронном облаке однозарядного иона не хватает одного электрона, чтобы образовался нейтральный атом, или появляется один лишний электрон. Притяжение между частицами с противоположным зарядом действует на большом расстоянии, поэтому лекарства, представляющие собой ионные соединения, легко притягиваются к месту связывания. Ионные связи характеризуются достаточно высокой прочностью среди других типов связей.
-'''Диполь-ионное взаимодействие'''. Если электроны расположены на разном расстоянии от двух атомов, образующих связь, то на одном атоме локализуется частичный (дробный) отрицательный заряд, а на другом — частичный положительный заряд (8+). Такая молекула полярна, она имеет диполь. Любой заряженный конец молекулы может притягивать противоположно заряженный ион.
+'''Диполь-ионное взаимодействие'''. Если электроны расположены на разном расстоянии от двух атомов, образующих связь, то на одном атоме локализуется частичный (дробный) отрицательный заряд(5-), а на другом — частичный положительный заряд (8+). Такая молекула полярна, она имеет диполь. Любой заряженный конец молекулы может притягивать противоположно заряженный ион.
 '''Диполь-дипольное взаимодействие''' -это электростатическое притяжение между частицами или частями молекулы, несущими противоположные частичные заряды. Если, например, в молекуле воды атом водорода, несущий частичный положительный заряд, взаимодействует с двумя атомами, несущими частичные отрицательные заряды, то возникает водородная связь.
@@ Строка 24: / Строка 23: @@
 === Вандерваальсово взаимодействие ===
 Вандерваальсово взаимодействие  возникает между неполярными частями молекул, которые находятся очень близко друг от друга. Спонтанные отклонения от равномерного распределения электронов в одной молекуле (очень слабо выраженные диполи, 85) индуцируют соответствующие (противоположные по знаку заряда) изменения в соседней молекуле. Таким образом, вандерваапьсовы связи также являются формой электростатических взаимодействий в веществе, однако они относятся к слабым силам.
-===
+=== Гидрофобное взаимодействие ===
 Притяжение между диполями воды настолько сильное, что неполярная, т. е. незаряженная частица практически не может встроиться между ними. Близко расположенные молекулы воды выталкивают неполярную частицу. В организме неполярные частицы расположены в основном в неполярных, не содержащих воду структурах, например, в клеточной мембране между цепочками жирных кислот или же около неполярной области рецептора.