PH крови: кислотно-щелочное равновесие - История изменений

Nico в 07:53, 29 июня 2016

2016-06-29T07:53:16Z

Django: /* Определение pH */

2016-05-02T20:42:11Z

‎Определение pH

Nico в 10:28, 2 мая 2016

2016-05-02T10:28:13Z

Nico в 10:27, 2 мая 2016

2016-05-02T10:27:20Z

Nico в 10:22, 2 мая 2016

2016-05-02T10:22:18Z

Nico в 10:21, 2 мая 2016

2016-05-02T10:21:12Z

Kron в 23:26, 1 февраля 2015

2015-02-01T23:26:28Z

Nati в 15:23, 18 мая 2014

2014-05-18T15:23:48Z

Nati: Новая страница: «== Особенности параметров внутренней среды организма во время выполнения упражнений раз…»

2014-05-18T15:23:39Z

Новая страница: «== Особенности параметров внутренней среды организма во время выполнения упражнений раз…»

Новая страница

== Особенности параметров внутренней среды организма во время выполнения упражнений разного характера (на примере исследования резервной щелочности крови методом титрования) ==

Относительное постоянство внутренней среды и некоторых физиологических функций организма человека называют гомеостазом (Булич, Муравов, 2003; Н. И. Волков и соавт., 1988; Меерсон, 1986; Функциональные резервы..., 1990).

Особое значение для жизни человека имеет постоянство состава крови. Такие ее особенности, как активная реакция (pH) и осмотическое давление, наиболее устойчивы.

=== Регуляция кислотно-щелочного равновесия крови ===

'''Кислотно-щелочное равновесие''' — это константа крови, регулируемая наиболее часто. Кровь имеет слабощелочную реакцию: pH артериальной крови составляет 7,4, а венозной — 7,35 (вследствие избытка С02).

Снижение pH может происходить в узких пределах (максимально до 6,8). В случае большего изменения наступает смерть.

Смещение pH в кислую сторону осуществляют кислоты Н3Р04, Н2С03, молочная, пировиноградная, некоторые кетосоединения.

Возможным является и повышение щелочности внутренней среды организма, прежде всего в горных условиях. Щелочные электролиты поступают во внутреннюю среду с пищевыми продуктами (овощи, фрукты).

Благодаря регуляторным механизмам двух типов pH крови четко поддерживается:

а) '''физико-химические (буферные системы)''', состоящие из кислотного и щелочного компонентов, связывают кислоты или щелочи, предотвращая существенное изменение концентрации Н+. Этот механизм действует очень быстро (доли секунды) и потому относится к быстрым механизмам регуляции устойчивости внутренней среды (Булич, Муравов, 2003; Волков Н. И. и соавт., 1998; Функциональные резервы..., 1990).

В плазме крови содержатся такие основные буферные системы:

*бикарбонатная: Н2СО3/NaHC03

*фосфатная:NaH2P04/NaHP04

*белковая:Н белок/Na белок

В эритроцитах функционируют такие буферные системы:

1. Оксигемоглобин и восстановленная форма гемоглобина. Они действуют как слабая кислота в буферной паре с калиевой солью гемоглобина:

ННbО2 /KНЬО2;ННb/ КНЬ

2. Калиевые соли Н3Р04 (калийфосфатная буферная система):

КН2Р04/К2НР04

Механизм функционирования буферных систем можно продемонстрировать на примере карбонатной буферной системы. Если во внутренней среде организма образуется избыток щелочи, в реакцию вступает кислотный компонент буферной системы — Н2С03:

NaOH + Н2С03 = NaHC03 + Н20.

Если среда подкисляется кислыми продуктами обмена веществ, в реакции участвует щелочной компонент буферной системы:

HCI + NaHC03 = NaCI + Н2С03.

В обоих случаях образуются продукты, которые легко диссоциируют и существенно не влияют на pH внутренней среды;

б) '''физиологические механизмы''' связаны с функционированием легких и почек, которые соответственно регулируют концентрацию С02 и минеральных солей. Такой физиологический механизм регуляции гомеостаза, как почки, действует очень медленно (10—12 ч). Но этот механизм наиболее мощный и способен полностью восстановить pH организма, удалив мочу со щелочными или кислыми значениями pH (Волков Н. И. и соавт., 1998; Медведев, 1984).

Физиологические механизмы регуляции устойчивости внутренней среды тесно взаимодействуют с физико-химическими, дополняя их и делая систему регуляции в целом более надежной. Например, у бикарбонатной системы небольшая емкость, но в организме по важности она превосходит все другие вследствие того, что концентрация каждого из элементов буферной системы может регулироваться: С02—дыхательной системой, а бикарбонатный ион — почками. Благодаря легкости, с которой легкие регулируют концентрацию С02, эта система обладает значительной буферной емкостью.

Все буферные системы вместе взятые образуют щелочной резерв, способный связывать избыток кислот, образующихся в процессе обмена веществ, в том числе и во время физических нагрузок.

'''Оснащение''': микробюретки, пипетки на 10 мл, микропипетки, колбы на 25 мл, кровь, 0,1N раствор гидроксида натрия, 0.01N раствор HCI.

'''Ход работы'''

В колбы, содержащие 10 мл 0,01 N раствора HCI, добавляют 0,2 мл крови спортсменов разной специализации и тщательно перемешивают. Прозрачную жидкость бурого цвета титруют 0.1N раствором гидроксида натрия до появления мути и выпадения осадка, то есть до изоэлектрической точки смеси белков крови (альбумины, глобулины, гемоглобин). Окончание реакции наступает сразу после добавления одной капли щелочи.

Расчет резервной щелочности крови спортсменов разной спортивной специализации проводят по формуле:

х =(1-а) с -100/ V

где 1 — объем HCI, взятый для определения, приведенный к 0,1 N концентрации, мл; а — объем щелочи, затраченной на титрование, мл; с — концентрация щелочи (0,1 N); V— объем крови, взятой для определения (0,2 мл).

Полученные данные анализируют и делают выводы.

@@ Строка 1: / Строка 1: @@
-== Определение pH ==
+== Что означает pH? ==
 '''pH''' — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.
@@ Строка 105: / Строка 126: @@
 <p>0,00000000000001 моль/л, или 10<sup>-14</sup> моль ионов водорода на литр, или&nbsp;10<sup>-14</sup> г ионов водорода на литр</p></td></tr>
 </table>
 == Особенности параметров внутренней среды организма во время выполнения упражнений разного характера (на примере исследования резервной щелочности крови методом титрования) ==

@@ Строка 3: / Строка 3: @@
 '''pH''' — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.
-pH=log<sub>10</sub>[H<sup>+</sup>]
+pH=-log<sub>10</sub>[H<sup>+</sup>]
 Так, при рН=7,0 концентрация ионов водорода составляет 0,0000001 ммоль/л, или 10<sup>-7</sup> ммоль/л.
@@ Строка 105: / Строка 105: @@
 <p>0,00000000000001 моль/л, или 10<sup>-14</sup> моль ионов водорода на литр, или&nbsp;10<sup>-14</sup> г ионов водорода на литр</p></td></tr>
 </table>
 == Что означает pH? ==

@@ Строка 22: / Строка 22: @@
 <table border="1" style="border-collapse:collapse;" cellpadding="2">
 <tr><td colspan="2" bgcolor="e5e5e5">
-<p>Величина pH артериальной крови при ацидозе</p></td><td>
+<p>Величина pH артериальной крови при ацидозе</p></td><td bgcolor="e5e5e5">
 <p>Примеры</p></td></tr>
 <tr><td>
@@ Строка 44: / Строка 44: @@
 <p>50 нмоль/л</p></td></tr>
 <tr><td colspan="2" bgcolor="e5e5e5">
-<p>Нормальные значения pH артериальной крови</p></td><td>
+<p>Нормальные значения pH артериальной крови</p></td><td bgcolor="e5e5e5">
-<p></p></td></tr>
+<p>Примеры</p></td></tr>
 <tr><td>
 <p>pH 7,35</p></td><td>
@@ Строка 70: / Строка 70: @@
 <p>35 нмоль/л</p></td></tr>
 <tr><td colspan="2" bgcolor="e5e5e5">
-<p>Величина pH артериальной крови при алкалозе</p></td><td>
+<p>Величина pH артериальной крови при алкалозе</p></td><td bgcolor="e5e5e5">
 <p>Примеры</p></td></tr>
 <tr><td>

@@ Строка 21: / Строка 21: @@
 '''Примеры значений pH, встречающихся в клинической практике'''
 <table border="1" style="border-collapse:collapse;" cellpadding="2">
-<tr><td bgcolor="e5e5e5">
+<tr><td colspan="2" bgcolor="e5e5e5">
-<p>Величина pH артериальной крови при ацидозе</p></td><td bgcolor="e5e5e5">
+<p>Величина pH артериальной крови при ацидозе</p></td><td>
 <p>Примеры</p></td></tr>
 <tr><td>
 <p>pH 6,8</p></td><td>
-<p>160 нмоль/л</p>
+<p>160 нмоль/л</p></td><td rowspan="6">
+<p>[[Метаболический ацидоз]] (например, диабетический кетоацидоз, почечный канальцевый i&nbsp;ацидоз); [[респираторный ацидоз]]</p></td></tr>
 <tr><td>
 <p>pH 6,9</p></td><td>
@@ Строка 43: / Строка 43: @@
 <p>pH 7,3</p></td><td>
 <p>50 нмоль/л</p></td></tr>
-<tr><td bgcolor="e5e5e5">
+<tr><td colspan="2" bgcolor="e5e5e5">
-<p>Нормальные значения pH артериальной крови</p></td><td bgcolor="e5e5e5">
+<p>Нормальные значения pH артериальной крови</p></td><td>
-<p>Примеры</p></td></tr>
+<p></p></td></tr>
 <tr><td>
 <p>pH 7,35</p></td><td>
-<p>45 нмоль/л</p>
+<p>45 нмоль/л</p></td><td rowspan="7">
 <tr><td>
 <p>pH 7,36</p></td><td>
@@ Строка 67: / Строка 69: @@
 <p>pH 7,45</p></td><td>
 <p>35 нмоль/л</p></td></tr>
-<tr><td bgcolor="e5e5e5">
+<tr><td colspan="2" bgcolor="e5e5e5">
-<p>Величина pH артериальной крови при алкалозе</p></td><td bgcolor="e5e5e5">
+<p>Величина pH артериальной крови при алкалозе</p></td><td>
 <p>Примеры</p></td></tr>
 <tr><td>
 <p>pH 7,5</p></td><td>
-<p>32 нмоль/л</p>
+<p>32 нмоль/л</p></td><td rowspan="6">
 <tr><td>
 <p>pH 7,6</p></td><td>

@@ Строка 9: / Строка 9: @@
 Десятичный логарифм 0,0000001 равен — 7,0.
-Таким образом, отрицательный десятичный логарифм равен —(—7,0), т.е. +7,0. Отсюда рН=7,0.
+Таким образом, отрицательный десятичный логарифм равен —(-7,0), т.е. +7,0. Отсюда рН=7,0.
 '''Вспомним свойства логарифмов'''
@@ Строка 48: / Строка 48: @@
 <tr><td>
 <p>pH 7,35</p></td><td>
-<p>45 нмоль/л</p></td><td rowspan="7">
+<p>45 нмоль/л</p>
 <tr><td>
 <p>pH 7,36</p></td><td>
@@ Строка 73: / Строка 72: @@
 <tr><td>
 <p>pH 7,5</p></td><td>
-<p>32 нмоль/л</p></td><td rowspan="6">
+<p>32 нмоль/л</p>
 <tr><td>
 <p>pH 7,6</p></td><td>
@@ Строка 99: / Строка 97: @@
 <tr><td>
 <p>pH 1</p></td><td>
-<p>0,1 моль ионов водород на литр, или 10<sup>-1</sup> моль ионов водорода на литр, или&nbsp;10-<sup>1</sup> г иона водорода на литр</p></td></tr>
+<p>0,1 моль ионов водород на литр, или 10<sup>-1</sup> моль ионов водорода на литр, или&nbsp;10<sup>-1</sup> г иона водорода на литр</p></td></tr>
 <tr><td>
 <p>pH 14</p></td><td>
-<p>0,00000000000001 моль/л, или 10<sup>-14</sup> моль ионов водорода на литр, или&nbsp;10-<sup>14</sup> г ионов водорода на литр</p></td></tr>
+<p>0,00000000000001 моль/л, или 10<sup>-14</sup> моль ионов водорода на литр, или&nbsp;10<sup>-14</sup> г ионов водорода на литр</p></td></tr>
 </table>
 == Что означает pH? ==

@@ Строка 1: / Строка 1: @@
 == Особенности параметров внутренней среды организма во время выполнения упражнений разного характера (на примере исследования резервной щелочности крови методом титрования) ==
 {{SportFiz}}
@@ Строка 69: / Строка 195: @@
 == Читайте также ==
-[[Кислотно-щелочной баланс]]
+*[[Кислотно-щелочной баланс]]

← Предыдущая		Версия 23:26, 1 февраля 2015
Строка 66:		Строка 66:

	Полученные данные анализируют и делают выводы.		Полученные данные анализируют и делают выводы.
		+
		+	== Читайте также ==
		+
		+	[[Кислотно-щелочной баланс]]