</table>
'''pH и эквивалентные значения концентрации протонов'''<table border="1" style="border-collapse:collapse;" cellpaddingЧитайте также ="3"><tr><td bgcolor="e5e5e5"><p>Значение pH</p></td><td bgcolor="e5e5e5"><p>Эквивалентные значения концентрации протонов в других единицах</p></td></tr><tr><td><p>pH 1</p></td><td><p>0,1 моль ионов водород на литр, или 10-<sup>1</sup> моль ионов водорода на литр, или 10-<sup>1</sup> г иона водорода на литр</p></td></tr><tr><td><p>pH 14</p></td><td><p>0,00000000000001 моль/л, или 10-<sup>14</sup> моль ионов водорода на литр, или 10-<sup>14</sup> г ионов водорода на литр</p></td></tr></table>
== Определение pH == '''pH''' — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. pH=log<sub>10</sub>*[[H<sup>+</sup>] Так, при рН=7,0 концентрация ионов водорода составляет 0,0000001 ммоль/л, или 10<sup>-7</sup> ммоль/л. Десятичный логарифм 0,0000001 равен — 7,0. Таким образом, отрицательный десятичный логарифм равен —(—7,0), т.е. +7,0. Отсюда рН=7,0. '''Вспомним свойства логарифмов''' 10 000 х 100 000 = 1 000 000 000 = 10<sup>9</sup> или 10<sup>4</sup>х10<sup>5</sup> = 10<sup>9</sup> (при умножении чисел их показатели степени складываются) Log х/у = log x - log y Log 1/х = - log х '''Примеры значений pH, встречающихся в клинической практике'''<table border="1" style="border-collapse:collapse;" cellpadding="3"><tr><td colspan="2" bgcolor="e5e5e5"><p>Величина pH артериальной крови при ацидозе</p></td><td bgcolor="e5e5e5"><p>Примеры</p></td></tr><tr><td><p>pH 6,8</p></td><td><p>160 нмоль/л</p></td><td rowspan="6"><p></p></td></tr><tr><td><p>pH 6,9</p></td><td><p>130 нмоль/л</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,0</p></td><td><p>100 нмоль/л</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,1</p></td><td><p>80 нмоль/л</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,2</p></td><td><p>63 нмоль/л</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,3</p></td><td><p>50 нмоль/л</p></td></tr><tr><td colspan="2" bgcolor="e5e5e5"><p>Нормальные значения pH артериальной крови</p></td><td bgcolor="e5e5e5"><p>Примеры</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,35</p></td><td><p>45 нмоль/л</p></td><td rowspan="7"><p></p></td></tr><tr><td><p>pH 7,36</p></td><td><p>44 нмоль/л</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,38</p></td><td><p>42 нмоль/л</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,40</p></td><td><p>40 нмоль/л</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,42</p></td><td><p>38 нмоль/л</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,44</p></td><td><p>36 нмоль/л</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,45</p></td><td><p>35 нмоль/л</p></td></tr><tr><td colspan="2" bgcolor="e5e5e5"><p>Величина pH артериальной крови при алкалозе</p></td><td bgcolor="e5e5e5"><p>Примеры</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,5</p></td><td><p>32 нмоль/л</p></td><td rowspan="6"><p></p></td></tr><tr><td><p>pH 7,6</p></td><td><p>26 нмоль/л</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,7</p></td><td><p>20 нмоль/л</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,8</p></td><td><p>16 нмоль/л</p></td></tr><tr><td><p>pH 7,9</p></td><td><p>13 нмоль/л</p></td></tr><tr><td><p>pH 8,0</p></td><td><p>10 нмоль/л</p></td></tr></table> == Что означает pH? == '''pH''' — это водородный показатель раствора (Power of Hydrogen). Величина pH, по определению, равна отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода. У читателей может возникнуть вопрос, зачем вообще понадобилось вводить новое понятие, не проще ли выражать концентрацию ионов водорода в обычных единицах. Дело в том, что понятие pH было введено химиками. Оказалось, что при проведении химических опытов значительно удобнее выражать концентрацию ионов водорода через водородный показатель. В клинической практике мы измеряем pH артериальной крови, который варьирует незначительно — от 6,9 до 7,9, но химики имеют дело со всем спектром возможных значений pH, от 1 до 14. Если бы мы выражали концентрацию ионов водорода в обычных единицах (моль/л), вычисления оказались бы слишком громоздкими. Таким образом, использование pH значительно облегчает и сокращает расчеты. В таблице показаны нормальные значения pH крови и крайние значения, которые наблюдаются при патологических состояниях, сопровождающихся развитием ацидоза или алкалоза. === Шкала pH — не линейная! === Выражение «pH крови пациента изменился на 0,3 единицы» означает, что концентрация ионов водорода повысилась (или понизилась) вдвое. Когда мы слышим, что «pH артериальной крови пациента повысился/понизился на 0,2», мы можем недооценить истинное изменение концентрации ионов водорода. Всегда нужно помнить: значение pH — это логарифм. Так, если pH артериальной крови снизился с 7,20 до 7,00, это означает, что концентрация ионов водорода изменилась на 37 нмоль/л, а падение значения pH с 7,00 до 6,80 соответствует повышению [Н<sup>+</sup>кислотно-щелочное равновесие]] на 60 нмоль/л. Десятичный логарифм числа 2 равен 0,3 (2=10<sup>0,3</sup>). Поэтому если pH падает на 0,3 единицы, например, с 7,40 до 7,10, это значит, что концентрация ионов Н<sup>+</sup> повысилась вдвое (с 40 до 80 нмоль/л). Соответственно повышение pH с 7,40 до 7,70 отражает понижение концентрации ионов Н<sup>+</sup> с 40 до 20 нмоль/л. === Что такое pH ===Почему же многие учащиеся не могут разобраться в теории кислот и оснований? Это происходит из-за злоупотребления сложившимся «псевдонаучным жаргоном». Часто теорию кислот и оснований считают трудной темой. В этой теории рассматривается понятие кислоты как вещества, способного диссоциировать на анион кислотного остатка (сопряженное основание) и на ион водорода (протон). Еще в 1962 г. Криз (Creese) с соавторами в своей статье в журнале «Ланцет» (Lancet) писали, что «в медицинской литературе, посвященной этой теме, авторы злоупотребляют псевдонаучным жаргоном, что только сбивает читателей с толку»<ref>Creese R., Neil M.W., Ledingham J.M., Vere D.W. The terminology of acid-base regulation // Lancet. — 1962. — Vol. 419.</ref>. Трудности возникают из-за традиционной номенклатуры, которую проиллюстрируем таким диалогом: *[[Image:PH_14.jpg|500px|Что такое pHКислотно-щелочной баланс]] == Источники ==<references/>
Вверх
