Спорт-вики — википедия научного бодибилдинга
Редактирование: PH крови: кислотно-щелочное равновесие
Внимание! Вы не авторизовались на сайте. Ваш IP-адрес будет публично видимым, если вы будете вносить любые правки. Если вы войдёте или создадите учётную запись, правки вместо этого будут связаны с вашим именем пользователя, а также у вас появятся другие преимущества.
Правка может быть отменена. Пожалуйста, просмотрите сравнение версий, чтобы убедиться, что это именно те изменения, которые вас интересуют, и нажмите «Записать страницу», чтобы изменения вступили в силу.
Текущая версия | Ваш текст | ||
Строка 1: | Строка 1: | ||
− | == | + | == Определение pH == |
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
− | |||
'''pH''' — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. | '''pH''' — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. | ||
− | pH= | + | pH=log<sub>10</sub>[H<sup>+</sup>] |
Так, при рН=7,0 концентрация ионов водорода составляет 0,0000001 ммоль/л, или 10<sup>-7</sup> ммоль/л. | Так, при рН=7,0 концентрация ионов водорода составляет 0,0000001 ммоль/л, или 10<sup>-7</sup> ммоль/л. | ||
Строка 30: | Строка 9: | ||
Десятичный логарифм 0,0000001 равен — 7,0. | Десятичный логарифм 0,0000001 равен — 7,0. | ||
− | Таким образом, отрицательный десятичный логарифм равен —( | + | Таким образом, отрицательный десятичный логарифм равен —(—7,0), т.е. +7,0. Отсюда рН=7,0. |
'''Вспомним свойства логарифмов''' | '''Вспомним свойства логарифмов''' | ||
Строка 42: | Строка 21: | ||
'''Примеры значений pH, встречающихся в клинической практике''' | '''Примеры значений pH, встречающихся в клинической практике''' | ||
<table border="1" style="border-collapse:collapse;" cellpadding="2"> | <table border="1" style="border-collapse:collapse;" cellpadding="2"> | ||
− | <tr><td | + | <tr><td bgcolor="e5e5e5"> |
<p>Величина pH артериальной крови при ацидозе</p></td><td bgcolor="e5e5e5"> | <p>Величина pH артериальной крови при ацидозе</p></td><td bgcolor="e5e5e5"> | ||
<p>Примеры</p></td></tr> | <p>Примеры</p></td></tr> | ||
<tr><td> | <tr><td> | ||
<p>pH 6,8</p></td><td> | <p>pH 6,8</p></td><td> | ||
− | <p>160 нмоль/л</p | + | <p>160 нмоль/л</p> |
− | + | ||
<tr><td> | <tr><td> | ||
<p>pH 6,9</p></td><td> | <p>pH 6,9</p></td><td> | ||
Строка 64: | Строка 43: | ||
<p>pH 7,3</p></td><td> | <p>pH 7,3</p></td><td> | ||
<p>50 нмоль/л</p></td></tr> | <p>50 нмоль/л</p></td></tr> | ||
− | <tr><td | + | <tr><td bgcolor="e5e5e5"> |
<p>Нормальные значения pH артериальной крови</p></td><td bgcolor="e5e5e5"> | <p>Нормальные значения pH артериальной крови</p></td><td bgcolor="e5e5e5"> | ||
<p>Примеры</p></td></tr> | <p>Примеры</p></td></tr> | ||
Строка 70: | Строка 49: | ||
<p>pH 7,35</p></td><td> | <p>pH 7,35</p></td><td> | ||
<p>45 нмоль/л</p></td><td rowspan="7"> | <p>45 нмоль/л</p></td><td rowspan="7"> | ||
− | <p> | + | <p></p></td></tr> |
− | |||
<tr><td> | <tr><td> | ||
<p>pH 7,36</p></td><td> | <p>pH 7,36</p></td><td> | ||
Строка 90: | Строка 68: | ||
<p>pH 7,45</p></td><td> | <p>pH 7,45</p></td><td> | ||
<p>35 нмоль/л</p></td></tr> | <p>35 нмоль/л</p></td></tr> | ||
− | <tr><td | + | <tr><td bgcolor="e5e5e5"> |
<p>Величина pH артериальной крови при алкалозе</p></td><td bgcolor="e5e5e5"> | <p>Величина pH артериальной крови при алкалозе</p></td><td bgcolor="e5e5e5"> | ||
<p>Примеры</p></td></tr> | <p>Примеры</p></td></tr> | ||
Строка 96: | Строка 74: | ||
<p>pH 7,5</p></td><td> | <p>pH 7,5</p></td><td> | ||
<p>32 нмоль/л</p></td><td rowspan="6"> | <p>32 нмоль/л</p></td><td rowspan="6"> | ||
− | <p> | + | <p></p></td></tr> |
<tr><td> | <tr><td> | ||
<p>pH 7,6</p></td><td> | <p>pH 7,6</p></td><td> | ||
Строка 121: | Строка 99: | ||
<tr><td> | <tr><td> | ||
<p>pH 1</p></td><td> | <p>pH 1</p></td><td> | ||
− | <p>0,1 моль ионов водород на литр, или 10<sup>-1</sup> моль ионов водорода на литр, или 10<sup> | + | <p>0,1 моль ионов водород на литр, или 10<sup>-1</sup> моль ионов водорода на литр, или 10-<sup>1</sup> г иона водорода на литр</p></td></tr> |
<tr><td> | <tr><td> | ||
<p>pH 14</p></td><td> | <p>pH 14</p></td><td> | ||
− | <p>0,00000000000001 моль/л, или 10<sup>-14</sup> моль ионов водорода на литр, или 10<sup> | + | <p>0,00000000000001 моль/л, или 10<sup>-14</sup> моль ионов водорода на литр, или 10-<sup>14</sup> г ионов водорода на литр</p></td></tr> |
</table> | </table> | ||
+ | == Что означает pH? == | ||
+ | |||
+ | '''pH''' — это водородный показатель раствора (Power of Hydrogen). Величина pH, по определению, равна отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода. У читателей может возникнуть вопрос, зачем вообще понадобилось вводить новое понятие, не проще ли выражать концентрацию ионов водорода в обычных единицах. Дело в том, что понятие pH было введено химиками. Оказалось, что при проведении химических опытов значительно удобнее выражать концентрацию ионов водорода через водородный показатель. В клинической практике мы измеряем pH артериальной крови, который варьирует незначительно — от 6,9 до 7,9, но химики имеют дело со всем спектром возможных значений pH, от 1 до 14. Если бы мы выражали концентрацию ионов водорода в обычных единицах (моль/л), вычисления оказались бы слишком громоздкими. Таким образом, использование pH значительно облегчает и сокращает расчеты. В таблице показаны нормальные значения pH крови и крайние значения, которые наблюдаются при патологических состояниях, сопровождающихся развитием ацидоза или алкалоза. | ||
+ | |||
+ | === Шкала pH — не линейная! === | ||
+ | |||
+ | Выражение «pH крови пациента изменился на 0,3 единицы» означает, что концентрация ионов водорода повысилась (или понизилась) вдвое. | ||
+ | |||
+ | Когда мы слышим, что «pH артериальной крови пациента повысился/понизился на 0,2», мы можем недооценить истинное изменение концентрации ионов водорода. Всегда нужно помнить: значение pH — это логарифм. Так, если pH артериальной крови снизился с 7,20 до 7,00, это означает, что концентрация ионов водорода изменилась на 37 нмоль/л, а падение значения pH с 7,00 до 6,80 соответствует повышению [Н<sup>+</sup>] на 60 нмоль/л. | ||
+ | |||
+ | Десятичный логарифм числа 2 равен 0,3 (2=10<sup>0,3</sup>). Поэтому если pH падает на 0,3 единицы, например, с 7,40 до 7,10, это значит, что концентрация ионов Н<sup>+</sup> повысилась вдвое (с 40 до 80 нмоль/л). Соответственно повышение pH с 7,40 до 7,70 отражает понижение концентрации ионов Н<sup>+</sup> с 40 до 20 нмоль/л. | ||
+ | |||
+ | === Что такое pH === | ||
+ | Почему же многие учащиеся не могут разобраться в теории кислот и оснований? | ||
+ | |||
+ | Это происходит из-за злоупотребления сложившимся «псевдонаучным жаргоном». Часто теорию кислот и оснований считают трудной темой. В этой теории рассматривается понятие кислоты как вещества, способного диссоциировать на анион кислотного остатка (сопряженное основание) и на ион водорода (протон). Еще в 1962 г. Криз (Creese) с соавторами в своей статье в журнале «Ланцет» (Lancet) писали, что «в медицинской литературе, посвященной этой теме, авторы злоупотребляют псевдонаучным жаргоном, что только сбивает читателей с толку»<ref>Creese R., Neil M.W., Ledingham J.M., Vere D.W. The terminology of acid-base regulation // Lancet. — 1962. — Vol. 419.</ref>. | ||
+ | |||
+ | Трудности возникают из-за традиционной номенклатуры, которую проиллюстрируем таким диалогом: | ||
+ | |||
+ | [[Image:PH_14.jpg|500px|Что такое pH]] | ||
== Особенности параметров внутренней среды организма во время выполнения упражнений разного характера (на примере исследования резервной щелочности крови методом титрования) == | == Особенности параметров внутренней среды организма во время выполнения упражнений разного характера (на примере исследования резервной щелочности крови методом титрования) == |