Спорт-вики — википедия научного бодибилдинга
NEWS:

Материал из SportWiki энциклопедия
Перейти к: навигация, поиск

Уравнение Гендерсона-Хассельбаха[править]

Слабая кислота диссоциирует следующим образом: НВ↔Н+-.

Слабая кислота ↔ протон + сопряженное с кислотой основание,

где НВ — слабая кислота, которая диссоциирует на протон Н+ и сопряженное основание В- [примечание: обычно авторы обозначают сопряженное основание символом «А-» (анион кислотного остатка), однако А — это первая буква английского слова «кислота» (Acid), что может ввести учащихся в заблуждение].

По закону действующих масс: К= ([Н+]+[В-])/[HB]

где К — константа диссоциации.

Прологарифмируем полученное выражение:

logK=log[Н+]+log[В-]-log[HB]

-log[Н+]=-logK+log[Bl-log[HB]

т.е. pH=pK+log([В-]/[НВ]).

И в итоге получим уравнение Гендерсона-Хассельбаха: pH=pK+log([сопряженное основание]/[кислота]).

Клиническая значимость уравнения Гендерсона-Хассельбаха[править]

Проиллюстрируем ее на примере респираторного ацидоза и респираторного алкалоза.

По уравнению: pH=pK+log ([сопряженное основание]/[кислота]).

Значит, для бикарбонатной буферной системы оно имеет вид:

pH=log([HCO3-]/pCO2)

Или, наоборот, концентрация ионов водорода:

+]=pСO2/[HCO3-]

Другими словами, концентрация ионов водорода пропорциональна отношению количества CO2 к концентрации бикарбоната в крови. Следовательно, при гиперкапнии (высокой концентрации CO2 в крови) отношение рCO2 к НСO3- превышает нормальное значение. Значит, концентрация протонов повышена (т.е. значение pH низкое). Такое состояние называется респираторным ацидозом.

Напротив, гипокапния, вызванная гипервентиляцией легких, приводит к респираторному алкалозу. В этом состоянии концентрация CO2 в крови понижена. Соответственно концентрация протонов также будет низкой (т.е. pH высоким).